課堂教學(xué)是教師教學(xué)工作主要內(nèi)容，上好每一節(jié)課，是教師的神圣職責(zé)。教學(xué)反思是教師以自己的職業(yè)活動(dòng)為思考對象，對自己在教學(xué)中所做出的行為以及由此所產(chǎn)生的結(jié)果進(jìn)行審視和分析的過程。
反思的內(nèi)容可以概括為：反思成功之舉、反思"敗筆"之處、反思教學(xué)機(jī)智、反思學(xué)生見解、反思再教設(shè)計(jì)。
    下面就氧化還原反應(yīng)一節(jié)的教學(xué)談?wù)勛约旱姆此肌?br />    《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)初中接觸的四種基本反應(yīng)類型及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，讓學(xué)生們知道，初中涉及的化學(xué)反應(yīng)的分類方法只是從形式上劃分，并不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。這節(jié)課并沒有新內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)歸納初中的化學(xué)反應(yīng)的分類知識，內(nèi)容少、難度不大，但卻非常必要。
    這節(jié)課我原是這么設(shè)計(jì)的：
通過對兩個(gè)反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO +H2==Cu+H2O）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念，將氧化還原反應(yīng)的范圍擴(kuò)大到雖沒有得氧失氧關(guān)系但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
    但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解能力和我想象的大相徑庭，他們的水平參差不齊，個(gè)別學(xué)生連最基本的元素符號都不會(huì)，哪里談得上反應(yīng)類型是什么。這時(shí)我才發(fā)現(xiàn)自己高估學(xué)生的能力。我發(fā)現(xiàn)這節(jié)課的內(nèi)容雖然知識簡單，但萬萬不能急于求成。特別要做好初高中知識的銜接，教學(xué)中適時(shí)復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的知識，并將常見反應(yīng)進(jìn)行歸類，使學(xué)生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應(yīng)的具體分析，使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類知識的多樣性、適用性及局限性，增加其深入學(xué)習(xí)的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎(chǔ)。
    認(rèn)識到這些，我立即改變策略，適時(shí)補(bǔ)充一些練習(xí)，其中要求學(xué)生各寫出一個(gè)符合下列條件的方程式：
    1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合
    2、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
    3、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等
    4、置換反應(yīng)：金屬置換非金屬，非金屬置換金屬，金屬置換金屬，非金屬置換金屬
    通過這個(gè)練習(xí)，基本做好了學(xué)生初高中知識的銜接，為學(xué)習(xí)高中氧化還原反應(yīng)做好鋪墊。

    氧化還原反應(yīng)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論，如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。高中對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，從得失氧→化合價(jià)升降→電子得失的判斷，從外在顯形的判斷轉(zhuǎn)向隱形本質(zhì)的判斷，對基礎(chǔ)知識要求較高。氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別，是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)。
    在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò)，但圖1-5、圖1-8的直觀教學(xué)作用沒有發(fā)揮出來。接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但仍存在下列問題：總結(jié)缺乏主次、有序性（邏輯性）與完整性。如：
    1．得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
    失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
    2．得電子（偏向）→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具氧化性。
    失電子（偏離）→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。
    3．氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。
    還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。
    4．得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。
    失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。
   
       隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò)：
    氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)
（反應(yīng)物）（性質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）   （特征）     （變化）
    還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。
    很明顯學(xué)生對8個(gè)概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時(shí)又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念，相應(yīng)的技能也沒有形成。從學(xué)習(xí)認(rèn)知心理的角度看，就是在習(xí)得知識的過程中，未能構(gòu)建良好的知識結(jié)構(gòu)。但在教學(xué)中我只讓學(xué)生把他們的結(jié)論和合理的結(jié)論做了簡單的比較，未能深入討論、及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生注意思維的“有序性、邏輯性”。
    在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學(xué)生自己總結(jié)，同學(xué)們能利用課前查資料積累的知識準(zhǔn)確的回答出：“升、失、氧、還；降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我想設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固，結(jié)果學(xué)生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。 此時(shí)，我意識到學(xué)生知識有缺陷，于是啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還（劑）；降、得、還、氧（劑）”，然后讓他們談新的認(rèn)識，很快，大部分學(xué)生意識到與前面的區(qū)別。接著，我引導(dǎo)學(xué)生仿照上述方法分析規(guī)律中蘊(yùn)涵的其它意義，有些同學(xué)能夠找出一些，但不全面。我啟發(fā)學(xué)生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物”，對比“升、失、氧、還（劑）”，不難發(fā)現(xiàn)規(guī)律中的第三個(gè)字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物”。這樣學(xué)生便認(rèn)清了規(guī)律，并能理解、掌握、運(yùn)用于解題中。
  
    情境導(dǎo)入：同學(xué)們在初中已學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)的初步知識，請運(yùn)用初中所學(xué)知識，思考討論下列問題。
   （1）、請舉例幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
   （2）、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？
    學(xué)生舉例H2+2CuO?2cu+H2O，CO+CUO?CU+CO2
    同學(xué)們分析討論、交流，共同得出物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，物質(zhì)得到氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，以及有得必有失的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

    創(chuàng)設(shè)問題情境一：鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，沒有氧的參與，這樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
    同學(xué)們分析、思考、討論交流后，有的回答是，有的回答不是，但都說不出原因。
    教師引導(dǎo)學(xué)生分析H2+CU?CU+H2O和2Na+CL2?2NaCl兩個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)都有元素化合價(jià)的升降，于是師生共同得出結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
       創(chuàng)設(shè)問題情境二：物質(zhì)得失電子與元素化合價(jià)升降有什么必然的聯(lián)系？
    分組討論、思考、合作交流，教師引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，得出下列結(jié)論：
   （1）、元素原子失去電子，化合價(jià)升高，該元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思
   （2）、元素原子得到電子，化合價(jià)降低，該元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
    創(chuàng)設(shè)問題情境三：例如CL2+H2?2HCl的反應(yīng)中，沒有電子得失，這類反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？
      學(xué)生分析討論，發(fā)現(xiàn)有元素化合價(jià)的升降，應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)，但不知道為什么設(shè)有電子。
      這時(shí)教師引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的知識，分析氯原子與氫原子獲取電子的能力大小相差不大，雙方組成共用電子對，發(fā)生了共用電子對的偏移。因而沒有電子的得失。所以，凡是發(fā)生共用電子偏移的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
       創(chuàng)設(shè)問題情境四：請同學(xué)們舉例化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，分析這些反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并有交叉分類示意圖表示它們之間的關(guān)系。
學(xué)生分組討論、合作交流，教師參與其中引導(dǎo)、提示，師生共同得出它們之間的關(guān)系。
      教師引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用雙線橋法、單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念及相互關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷它們的方法。從而加深對氧化還原反應(yīng)的理解。
   歸納與整理交由學(xué)生自已完成。
  
   總之，在本節(jié)課的教學(xué)中，我能根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和專業(yè)知識的積累，完成教育教學(xué)任務(wù)，但未能將新課程教材體現(xiàn)的系統(tǒng)性、邏輯性，以及注重方法、能力培養(yǎng)的目標(biāo)很好的貫穿于教學(xué)中。同時(shí)說明我對新教材還沒有吃透，教學(xué)目標(biāo)還不夠清晰，對課程標(biāo)準(zhǔn)也沒有認(rèn)真地去學(xué)習(xí)、鉆研。
    經(jīng)過反思，我受益非淺，更加深刻地認(rèn)識到了在教學(xué)中及時(shí)反思的重要性和必要性。在今后的教學(xué)中，我會(huì)不斷地通過反思來提高自己的教學(xué)水平和創(chuàng)新能力。、